cinza de refrigerante na água
Carbonato de sódio(Também conhecido comoLavagem de refrigerante, refrigeranteecristais de refrigerante) é o composto inorgânico com a fórmula na2Co3e seus vários hidratos. Todas as formas são sais brancos, inodoro e solúveis em água que produzem soluções alcalinas na água. Historicamente, foi extraído das cinzas de plantas cultivadas em solos ricos em sódio e porque as cinzas dessas plantas ricas em sódio eram visivelmente diferentes das cinzas de madeira (uma vez usadas para produzir potássio), o carbonato de sódio ficou conhecido como "cinza de refrigerante".[12]É produzido em grandes quantidades a partir de cloreto de sódio e calcário pelo processo Solvay, bem como pelo hidróxido de sódio carbonatador, que é fabricado usando o processo de cloralkali.
Algumas aplicações comuns de carbonato de sódio incluem:
Como agente de limpeza para fins domésticos, como lavar roupas. O carbonato de sódio é um componente de muitos pós de sabão seco. Possui propriedades detergentes através do processo de saponificação, que converte gorduras e graxa em sais solúveis em água (especificamente, sabonetes).[15]
É usado para diminuir a dureza da água[16](Veja § amolecimento da água).
É usado na fabricação de vidro,[17]sabão,[17]e papel (consulte § fabricação de vidro).
É usado na fabricação de compostos de sódio como o bórax (borato de sódio).
Carbonato de sódio serve como um fluxo para sílica (SIO2, ponto de fusão 1.713 graus), diminuindo o ponto de fusão da mistura para algo possível sem materiais especiais. Este "vidro de refrigerante" é levemente solúvel em água, portanto, algum carbonato de cálcio é adicionado à mistura de fusão para tornar o vidro insolúvel. Garrafa e vidro de janela ("vidro de refrigerante" com temperatura de transição ~ 570 graus) é feita derretendo essas misturas de carbonato de sódio, carbonato de cálcio e areia de sílica (dióxido de silício (SIO2)). Quando esses materiais são aquecidos, os carbonatos liberam dióxido de carbono. Dessa maneira, o carbonato de sódio é uma fonte de óxido de sódio. O vidro de refrigerante e lima tem sido a forma mais comum de vidro há séculos. É também uma entrada chave para a fabricação de vidro de tabela.
A água dura geralmente contém íons cálcio ou magnésio. O carbonato de sódio é usado para remover esses íons e substituí -los por íons de sódio.[16]
O carbonato de sódio é uma fonte de carbonato solúvel em água. Os íons de cálcio e magnésio formam precipitados sólidos insolúveis após o tratamento com íons carbonatos:
Ca2++ CO2 -3 → Caco3 (s)
A água é suavizada porque não contém mais íons de cálcio dissolvidos e íons de magnésio.
Aplicativo
Tratamento aquático Matérias -primas químicas
O carbonato de sódio possui vários usos na culinária, principalmente porque é uma base mais forte que o bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio), mas mais fraco que o Lye (que pode se referir a hidróxido de sódio ou, menos comumente, hidróxido de potássio). A alcalinidade afeta a produção de glúten em massa amassada e também melhora o escurecimento, reduzindo a temperatura na qual ocorre a reação de Maillard. Para aproveitar o efeito anterior, o carbonato de sódio é, portanto, um dos componentes deKansui(かん水), uma solução de sais alcalinos usados para dar ao macarrão japonês de ramen seu sabor característico e textura mastigável; Uma solução semelhante é usada na culinária chinesa para fazer Lamian, por razões semelhantes. Os padeiros cantoneses também usam carbonato de sódio como um substituto para que a água da lixívia dê aos bolos da lua sua textura característica e melhore o escurecimento. Na culinária alemã (e na cozinha da Europa Central de maneira mais ampla), pães como pretzels e rolos de lixívia tradicionalmente tratados com lixívia para melhorar o escurecimento podem ser tratados com carbonato de sódio; O carbonato de sódio não produz um escurecimento tão forte quanto a lixívia, mas é muito mais seguro e fácil de trabalhar.
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